【题目】在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+ Y(g) 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是( )

A.Q点时，Y的转化率最大

B.升高温度，平衡常数增大

C.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

D.平衡时充入Y，达到新平衡时Y的体积分数比原平衡时小

【题目】时，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.

B.点时两溶液中水的电离程度相同

C.曲线表示与pH的变化关系

D.溶液中存在：

【题目】把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；经5min达到平衡， 测得体系中C的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是( )

A.D的平均速率为0.32mol/(L·min)

B.B的转化率为40%

C.增加B，B的平衡转化率升高

D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

A.用图装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质CuSO4溶液浓度变小

B.图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的浓度对反应速率的影响

C.图表示中和热测定的实验装置图

D.图装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯

【题目】已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（ ）

A.①B.②和④C.③和④D.③

A.曲线II代表HCl的稀释过程

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从b点到d点，溶液中保持不变

D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

A. 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②

D. 某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11

【题目】时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.的盐酸与的溶液混合后：

B.的NaHS溶液中：

C.100mL的溶液和10mL的溶液混合后忽略混合后溶液体积变化：

D.的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后：

【题目】我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是(　　)

A.电池在放电时，Li＋向负极移动

B.锂在放电时做正极，充电时做阳极

C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

【题目】常温下，浓度均为的溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中不正确的是

A.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在

B.等温下，等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大

C.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小

D.溶液中由水电离出的，前者是后者的倍