题目内容

【题目】已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（ ）

编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

生成黄色沉淀

③

滴入K3[Fe（CN）6]溶液

生成蓝色沉淀

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A.①B.②和④C.③和④D.③

【答案】A

【解析】

将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，碘化钾过量，Fe3+完全转化为Fe2+，若此反应不可逆，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。

①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红,则说明溶液中有Fe3+,即能说明反应存在平衡,故①正确；

②由于碘离子过量，向溶液中滴入AgNO3溶液一定有黄色沉淀生成，不能说明反应存在平衡,故②错误；

③无论反应存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成,故③错误；

④无论反应存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色,故不能证明存在平衡,故④错误；

所以A选项是正确的。

练习册系列答案
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可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是______________。（写出2种）

（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

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A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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C. ③中需要通入过量的氨气

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(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ、实验记录

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ、数据处理与讨论：

(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。

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c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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根据以上叙述，回答下列问题：

①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。

②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。

③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。

A.换大烧杯，用大量水进行渗析

B.多次渗析，每次用水量不要太多

C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析

④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。

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