Question

【题目】下列说法正确的是

A. 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②

D. 某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.只要满足△H-T△S<0反应就可自发进行，不一定是熵增的反应，故A错误；

B. 因混合后溶液中含等量的NaCl、CH3COOH及CH3COONa，酸与盐的混合溶液显酸性，考虑醋酸的电离平衡，忽略醋酸钠水解平衡，所以应该是c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)>c(H＋)，故B错误；

C. 三个溶液都是酸性的,阴离子都不会水解,如果只考虑NH4+水解导致溶液的PH降低,效果都是一样的,所以NH4+的浓度应该相等,但是NH4HSO4会电离出H+导致溶液酸性增强,所以同PH下,不用那么多的NH4+水解了,所以NH4HSO4中的NH4+浓度最小,NH4Cl ,(NH4)2SO4中铵根离子浓度相等，所以c(NH4+)大小：①=③>②，故C错误；

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则10-2=，得a∶b＝9∶11，故D正确；

正确答案：D。