A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B.点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

A.图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

B.图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

C.图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

D.图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

A. 电池工作时，正极附近的pH降低

B. 当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移

C. 负极反应为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

； ①

；②

①下列说法正确的是 ______。

A.

B.当反应①中时，表明该反应达平衡状态

C.其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大

D.为维持恒定温度不考虑热量损失，某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1

②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应当甲烷的转化率为时，此时平衡常数为 ______。

(2)蓝液是由、及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的：

①

②

以及第三步生成四氧化三铁，请补充第三步反应的方程式并配平： ______。

①为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应： ______。

②将固体草酸锰放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度的变化关系如图所示质量单位为：则时，剩余固体的成分为 ______（填化学式）；在，剩余固体的成分为 ______（填化学式）。

(1)与的化学性质相似。向溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为______；加热溶液，灼烧固体，所得固体的成分是______。

(2)和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①下列可判断反应达平衡状态的是______填标号。

A.溶液的pH不再变化

B.

C.为定值

②A点点的逆反应速率大小为逆______逆填：“”、“＝”或“”。

③由图得出，溶液酸性增强，的平衡转化率______填“增大”、“减小”或“不变”；时，该反应的平衡常数为______。

(3)化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。硝酸银标准液应盛放在______填：“酸式”、“碱式”滴定管中。

(4)常温下，铬酸，，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。

【题目】2019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法正确的是

A.放电时Li＋从正极通过导线流向负极

B.放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

C.充电时电池的负极与电源的正极相连

D.充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

Ⅰ.常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

（1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答___；温度升高时，Ksp__(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___。

Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH应___。（提示：填数据时，要有>，<，=）

(1)与汽油相比，氢气是一种更优良的燃料，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：______。

(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为______，热化学方程式如反应①所示，此外反应②③也可以获取。

①太阳光催化分解水制氢：

②焦炭与水反应制氢：

③甲烷与水反应制氢：

则反应的______。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是______。

若向答器内再加入少量，则转化率增大

使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

吸收只需

容器内气体压强保持不变

(4)氢气可与氧气直接化合制备过氧化氢，是一种具有环保意义的直接、简便和经济的合成过氧化氢的方法；其工艺特点主要采用水作反应介质，活性炭为载体的催化剂，还有适当的助剂。合成时在反应物中加入稀释剂。如、或Ar，请说出需要加入稀释剂的原因______；另外在此法合成过氧化氢的过程中容易发生一些副反应导致产率的降低，请写出一个副反应的化学方程式______。

(5)长征五号系列运载火箭，又称：“大火箭”、“冰箭”，是我国研制的一次性大型低温液体运载火箭，火箭使用了以液氢为燃烧剂，被氧为氧化剂的高能推进剂。已知：

①

②

③有关过程如图：

请写出火箭液氢燃烧的热化学方程式：______。

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中始终不变

A．pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）

B．pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣）

D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）