【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是

A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)

C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol

D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大

（1）标准状况下，22.4L Cl2的物质的量为________mol。

（2）实验室制取Cl2的化学方程式为 ________________________。

（3）收集Cl2应使用 _________ 法，要得到干燥的Cl2可选用 _______ 做干燥剂。

（4）写出实验室制取漂白液的反应的离子方程式 ______________________________。

【题目】一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L则，0~10s内平均反应速率为

A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

回答下列问题：

（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中中空导管B的作用是_______________。

（2）把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯，写出本方法制备氯苯的化学方程式。_______________。

（3）C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾气成分有___________________。

（4）提纯粗产品过程如下：

净化过程中加入无水CaCl2的目的是_____________。

（5）实验中最终得到产品22.5mL，产率为______________。

（6）气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃，迪肯型催化剂（CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上）存在下进行氯化，发生反应生成氯苯。其反应方程式为：_______________。

已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；

③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子，R1、R2代表烃基)。

④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。

请回答以下问题：

(1) B的化学名称为______________________。

(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。

(3)由C生成D的反应类型为_____________。

(4)F的结构简式为_________________。

(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是________(写出其中一种的结构简式)。

(6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线___________________。

【题目】已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:

下列有关叙述不正确的是

A. 该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 该反应的逆反应是吸热反应

C. 830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态

D. 若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C

A.金属的晶胞如图所示，其配位数为8

B.分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为杂化，是直线型分子

C.醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：

D.已知反应，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，某时刻测得各组分浓度如表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：

（1）写出中含氧官能团的名称_______________；

（2）属于__________类化合物；

（3）CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为________；

（4）写出实验室制乙炔的化学反应方程式_________________；

（5）①称取3.4g某有机化合物A，完全燃烧后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为_________________；

②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：

试推测有机物A的结构简式为_________________________；

③与A属于同类有机物的同分异构体包括A共有_________种。

【题目】一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A.内，用表示的平均反应速率为

B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数为

C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应正向进行

D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钠

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇