Question

【题目】氯气是一种重要的化工原料。

（1）标准状况下，22.4L Cl2的物质的量为________mol。

（2）实验室制取Cl2的化学方程式为 ________________________。

（3）收集Cl2应使用 _________ 法，要得到干燥的Cl2可选用 _______ 做干燥剂。

（4）写出实验室制取漂白液的反应的离子方程式 ______________________________。

Answer 1

【答案】1 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排气法 浓硫酸（P2O5、无水CaCl2） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）根据n=进行计算；

（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气；

（3）Cl2可溶于水，因此用排气法收集；

（4）实验室用氯气和氢氧化钠溶液制取漂白液。

（1）n===1mol；

（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）Cl2可溶于水，用排气法收集，又因密度大于空气，因此应选择向上排空气法收集；可以用浓硫酸或五氧化二磷或无水氯化钙干燥；

（4）实验室用氯气和氢氧化钠溶液制取漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。