A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

【题目】将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（ ）

A．0.15mol·L-1·min-1 B．0.3mol·L-1·min-1

C．0.45mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

【题目】I.（1）用系统命名法命名___；

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___；

（3）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为__。

Ⅱ.（1）将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是___。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___，该物质的分子式是___。

（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：___（写出其中2种）。

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为：____。

（1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为___。

（2）加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___；滴定操作使用的玻璃仪器主要有___。

（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O、Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

则气样中NOx的物质的量为___mol。

（4）下列操作会使滴定结果偏高的是___

A．滴定管未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

D．FeSO4标准溶液部分变质

II、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：___。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

【题目】在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。

（1）0～10s内N2O5的平均反应速率为___，此温度下的平衡常数为___。

（2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）

（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1<K2，则T1__T2。

（4）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率___（答出任意两条即可）

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ·mol1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=___kJ/mol。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________________________________

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJmol-1

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H=-129.0kJmol-1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为______。

(2)甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

①完成除去甲醇的离子方程式：______

Co3++CH3OH+H2O═Co2++……

②若如图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：___。