【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
现象 | 解释 | |
A | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有 |
B |
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C | 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
D | 铁加入稀硝酸中有气泡产生 | 铁与稀硝酸发生了置换反应 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸
(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH | H2CO3 | H2S | NH3·H2O |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | 1.8×10－5 |
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)
【题目】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
⑴以上步骤有错误的是(填编号)______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________
⑵下列选项将导致测定结果偏小的是___________
A.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡
B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑶判断滴定终点的现象是：__________________________________________________________
⑷下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ___________mL
⑸根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L
滴定次数 | 待测体积（ml） | 标准烧碱体积（ml） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
【题目】近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2L的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：
t(℃) | 750 | 850 | 1000 |
CO% | 0.7 | 2/3 | 0.5 |
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2)已知：
C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_________________________。
(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_________
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________
a.不变 b.减小 c.增大 d.不变或减小 e.不变或增大
