题目内容
【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
现象 | 解释 | |
A | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有 |
B |
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C | 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
D | 铁加入稀硝酸中有气泡产生 | 铁与稀硝酸发生了置换反应 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，溶液中一定含有
，不能确定是否含
，故A错误；
B.氯气与水反应生成HClO具有漂白性，氯气不具有漂白性，故B错误；
C.先加盐酸无现象，排除干扰离子，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡白色沉淀，则溶液中一定含有
，故C正确；
D.铁加入稀硝酸中发生氧化还原反应生成NO，生成物中无单质，不发生置换反应，故D错误；
故选：C。
【题目】下列实验操作及对应解释或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中滴加盐酸酸化的 | 原溶液中一定含有 |
B | 将 |
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C | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH | 一定会使测定结果偏低 |
D | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液 | 除去溶液中的乙酸和乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸
(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH | H2CO3 | H2S | NH3·H2O |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | 1.8×10－5 |
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)
