Question

【题目】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：

⑴以上步骤有错误的是(填编号)______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________

⑵下列选项将导致测定结果偏小的是___________

A.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

⑶判断滴定终点的现象是：__________________________________________________________

⑷下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ___________mL

⑸根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Answer 1

【答案】① 偏大 A 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红(浅红)色，且半分钟内溶液颜色不恢复 22.60 0.2000 mol·L－1

【解析】

(1)①滴定管先用水洗，再用待盛液润洗；

⑵根据 分析误差；

⑶滴定终点时，溶液由无色变为粉红色；

⑷滴定管读数精确到0.01mL；

⑸根据表格数据，第三次实验数据超出误差范围，所以根据第一次、第二次实验数据计算消耗氢氧化钠的平均体积，带入计算盐酸浓度。

（1）滴定管水洗后需再用待装液润洗，所以①错误；若不用待装液润洗，会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大；

⑵A.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，消耗氢氧化钠的体积偏小，测定结果偏小，故选A；

B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，消耗氢氧化钠的体积偏大，测定结果偏大，故不选B；

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，盐酸物质的量增多，消耗氢氧化钠的体积偏大，测定结果偏大，故不选C；

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗氢氧化钠的体积偏大，测定结果偏大，故不选D；

故答案选A；

⑶判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红(浅红)色，且半分钟内溶液颜色不恢复；

⑷根据图示，滴定管中的液面读数为22.60mL；

⑸根据表格数据，第三次实验数据超出误差范围，所以根据第一次、第二次实验数据，消耗氢氧化钠的平均体积是20.00mL， =0.2000 mol·L－1。