【题目】在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）

A. 容器内压强不随时间改变B. 容器内混合气体的密度不随时间改变

C. 生成Z的速率与生成Y的速率相等D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

A.两种方法都是将电能转化为化学能

B.高压放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体

C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

D.电解纯水时，H＋由电极b流向电极a

【题目】是一种在药物合成中有重要作用的有机物，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应

B.该有机物中有4种官能团

C.1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应，产生气体的物质的量不相同

D.该有机物的分子式为C14H16O6

【题目】1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是

A.可以发生加成聚合反应B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.其苯环上的二氯代物有3种

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有___________________。

（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。

【题目】碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题

(1)仪器a的名称是______．

(2)中应选用的药品是______填序号

(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．

(4)中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号

浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硝酸

(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简

A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1

C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1

A.上述热化学方程式可表示为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热

C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D.2 mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热

已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3kJmol-1

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_________。

(2)仪器b的名称为_________。

(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___。当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率 _________。为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有___(只答一条即可)。

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离两种产物的方法是_________。

(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

(6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_________。

利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

（1）抑制FeCl3水解，溶液X为___________。

（2）流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是________________________。

（4）为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器_____（填“甲”或“乙”）中。

下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数