[题目]在2A(s)+B+4D(g)反应中.表示该反应速率最快的是A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1

C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1

【答案】B

【解析】

不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数，结果越大反应速率越快。

A、A为固体，其浓度为常数，不用A的浓度变化表示反应速率；

B、υ（B）/1＝ 0.5 mol/（L·ｓ）=30 mol·L1·min1；

C、υ（C）＝0.267 mol/（L·min）；

D、υ（D）＝1 mol/（L·min）；

表示该反应速率最快的选项B。

答案选B。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

【题目】下列化合物中含有的化学元素种类最少的一组是

A. 淀粉酶和过氧化氢酶 B. 纤维素和脱氧核糖

C. 胆固醇和叶绿素 D. DNA和核糖

【题目】摩尔盐（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）广泛用于化学分析。溶于水，不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。现以废铁屑等为原料制备摩尔盐，并对产品中相关离子进行检测。

（一）制备过程如下：

步骤1：将废铁屑置于热的纯碱溶液中，充分浸泡后过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1的滤渣中加入适量稀硫酸，到剩余少量固体为止。过滤。

步骤3：向步骤2的滤液中加入稍过量的(NH4)2SO4饱和溶液。

步骤4：小火蒸发到有晶膜出现，停止加热，冷却后过滤。

步骤5：将步骤4的滤渣洗涤，干燥，得到产品。

回答下列问题：

（1）步骤1中主要是利用纯碱溶液的碱性除去油污。写出纯碱溶液显碱性的主要的离子方程式：__________________________________ 。

（2）步骤1中，也可以用倾析法代替过滤，操作如图所示。下列适合用倾析法分离的是________

a．沉淀颗粒较大 b．沉淀容易沉降

c．沉淀呈胶状 d．沉淀呈絮状

（3）步骤4不直接蒸干的理由是___________________________________________。

（4）步骤5中，洗涤沉淀用的洗涤剂是_____________。

（二）产品中NH4+、Fe2+的检测。

（5）NH4+的定性检测：取少量产品于试管中，加水溶解，_______________________ ，证明样品中含有NH4+（填操作及现象）。

（6）测定产品中Fe2+的含量：称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称量，直到_______________为止。称量固体质量为2.0g。产品中Fe2+的质量分数为_______。

（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为＋4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为__________。

【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：

（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。

（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。

（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。

②F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。

③装置E的作用是__________。

④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。

【题目】在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A. 平衡时，N2O4的转化率为60%

B. 平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数增大

D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

【题目】某强酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 ( )

A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣

C.含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢

【题目】具有相同官能团的有机物化学性质相似。下列5个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是

①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH ⑤

A. ①③⑤B. ②④⑤

C. ①③④D. ①②⑤

【题目】由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示：

I.按上图所示过程制备FeCl3·6H2O。

(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：_________________________。

(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是___________________。

(3)步骤③的操作是_______________________ 。

Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：

①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；

②将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;

③收集FeCl2，保存备用。

(4)上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是________________________。

Ⅲ.测定FeCl2的含量。

分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。

(5)滴定终点的判断依据是______________________。

(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_____________________ 。

(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=_____________(保留四位有效数字)。

【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增加C的物质的量 ②升高反应温度

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H2O	CO	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	2	4	0.8	3.2	3

①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为________。

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。________

试题分类