Question

【题目】关于热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，下列有关叙述不正确的是(　　)

A.上述热化学方程式可表示为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B.1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热

C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D.2 mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热

Answer 1

【答案】C

【解析】

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为258.8 kJmol-1，据此进行分析。

A.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=-258.8 kJmol-1 ，符合燃烧热概念，故A正确；

B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，故B正确；

C.化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，不是分子数，应该是2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量，故C错误；

D.根据氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热量，故D正确；

故选C。