题目内容
【题目】固体D是一种红色氧化物。
(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后,溶液B中属于盐的溶质有___________________。
(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。
(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。
【答案】Na2SO3、Na2SO4产生气泡,沉淀部分溶解Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】
由绿矾高温分解得到的D是红色氧化物,D是Fe2O3,绿矾分解时铁元素价态由+2升高到+3,说明分解时有元素价态降低,从价态角度分析,只有硫元素能降低,A为混合气体,可知A为二氧化硫和三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫的混合气体与氢氧化钠溶液反应得到Na2SO3和Na2SO4,加入氯化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,亚硫酸钡沉淀与盐酸反应后溶解,产生二氧化硫气体,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
(1).由分析可知,混合气体A含有二氧化硫和三氧化硫,通入足量NaOH溶液后,溶液B中属于盐的溶质有亚硫酸钠和硫酸钠,化学式分别为:Na2SO3、Na2SO4,故答案为:Na2SO3、Na2SO4;
(2).白色沉淀C中含有亚硫酸钡和硫酸钡,加入盐酸,亚硫酸钡和盐酸溶解生成二氧化硫气体,硫酸钡和盐酸不反应,反应的现象为沉淀部分溶解且有气体生成,故答案为:产生气泡,沉淀部分溶解;
(3).固体D为氧化铁,和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
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