工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

(1)一种将SO2转化为H2SO4和S的反应为3SO2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)＋S(s) ΔH

已知SO3(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) ΔH1＝－177 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－297 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH3＝－197 kJ·mol－1 则ΔH＝__________kJ·mol－1。

(2)SO2碱吸收液含NaHSO3和Na2SO3，NaHSO3可用于制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。一种用SO2碱吸收液和三室膜电解技术制取NaHSO3的装置如图甲所示。已知常温下含硫微粒的物质的量分数如图乙所示，H2SO3的电离平衡常数K1=1.23×10－2、K2=5.6×10－8。

①电解后__________（填“a”、“b”或“c”）室的NaHSO3浓度较大。

②常温下，当SO2碱吸收液的pH＝8时，溶液中c(SO32-)∶c(HSO3-)＝__________。

③常温下0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

(3)利用间接电化学法消除NO的原理如图丙所示。

①阴极的电极反应式为__________；

②吸收池每吸收转化1mol NO，阳极区生成标准状况下O2的体积为__________L。

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

(1)TaS2晶体是一种强关联二维材料，在一定条件下可发生如下反应：

TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0

①T℃时，向体积为2 L恒容密闭容器中加入0.3 mol I2(g)和0.3 mol TaS2(s)，达到平衡时，I2(g)的物质的量为0.1 mol。该反应的平衡常数为__________。向平衡后的容器中再充入0.3 mol I2(g)，下列说法正确的是__________（填字母）。

A．当2v(I2)正＝v(S2)逆时，反应到达新的平衡

B．当混合气体的颜色不再发生变化时，反应到达新的平衡

C．反应达到新平衡时，压强与原平衡相同

D．反应达到新平衡时，混合气体的密度是原平衡的两倍

②利用“化学蒸气转移法”可以提纯含难挥发杂质的TaS2粉末。反应在如右图所示的石英真空管中进行。先在温度为T1 的一段放入未提纯的TaS2粉末，充入少量I2（g），一段时间后，在温度为T2 一端得到了纯净TaS2晶体。则温度T1__________T2（填“＞”“＜”或“=” ）。

(2)某实验小组对其他条件一定，不同pH时O3持续通入NaI溶液中的过程和结果进行了研究。O3通入NaI溶液中的反应过程如下，I3-的浓度随时间的变化如下图所示。

反应1：I(aq)＋O3(g)=IO(aq)＋O2(g)

反应2：IO(aq)＋2H＋(aq)＋I(aq) I2(aq)＋H2O(l)

反应3：I2(aq)＋I(aq) I3(aq)

①t1 s之前，pH＝4的溶液中比pH＝7的溶液中I3-的浓度大的原因是__________。

②t1 s之后，溶液中I3-的浓度逐渐下降的原因是__________。

A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种

B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

(1)磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片[含Al、炭黑、LiFePO4（难溶于水和碱）]中各物质的流程如下图所示：

①写出“碱溶”时的离子方程式：________。

②写出“酸溶”时的化学方程式：________。

③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃时混合共热制得，反应中还有CO生成，写出该反应的化学方程式：________。

(2)羟基自由基(电子式为，本题用·OH表示)有较强的氧化性，常用于污染物的治理。

①pH＝3时，Fe2+可循环催化H2O2的分解，过程中会产生·OH 中间体，转化过程如右图所示。写出转化Ⅱ的离子方程式：________。

②写出酸性条件下，·OH将水中的乙醛氧化成CO2和H2O的离子方程式：________。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

【题目】常温下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确的是

A.点导电能力增强说明HR为弱酸

B.b点溶液说明没有水解

C.c 点溶液存在、

D.任意点溶液均有