【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

76

138

化学性质

300℃以上完全分解;

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险;

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气;

1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为___,装置F中试剂的作用是___

②装置连接顺序:A→___→E→D

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是___

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和___

2)①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式___

②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液,该方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___

3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数,设计了如下实验方案:

W溶液可以是___(填标号)

aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含Vm的式子表示)

【题目】氯气与碱溶液反应,在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-Cl-,在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-Cl-,研究小组用如图实验装置制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。

a为浓盐酸 bMnO2 c为饱和食盐水 d30%KOH溶液 eNaOH溶液

回答下列问题:

(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置水温升至开始反应。

①写出装置中反应的化学方程式为______

②若取消装置,对本实验的影响是______

③实验结束,拆解装置前为了防止大量氯气逸出,可采取的措施是______

④从装置的试管中分离得到KClO3粗产品,其中混有的杂质是KClO______

(2)已知碱性条件下,ClO-有强氧化性,而ClO3-氧化性很弱。设计实验证明:碱性条件下,H2O2能被ClO-氧化,而不能被ClO3-氧化。______

(3)为测定产品KClO3的纯度,进行如下实验:

步骤1:取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。

步骤2:取25.00 mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振荡,然后煮沸溶液1~2分钟,冷却。

步骤3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步骤4:加入指示剂,用0.5000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

步骤2的目的是______。写出煮沸时反应的化学方程式______

样品中KClO3的质量分数为______(KClO3相对分子质量:122.5)

 0  201662  201670  201676  201680  201686  201688  201692  201698  201700  201706  201712  201716  201718  201722  201728  201730  201736  201740  201742  201746  201748  201752  201754  201756  201757  201758  201760  201761  201762  201764  201766  201770  201772  201776  201778  201782  201788  201790  201796  201800  201802  201806  201812  201818  201820  201826  201830  201832  201838  201842  201848  201856  203614 

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