【题目】高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子行业，制造高性能磁性材料。工业利用含锰废水(主要含Mn2+、、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)制备碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如表：

回答下列问题：

(1)试剂X是___________ (填标号)。

a.Cl2 b.MnO2 c.浓HNO3 d.H2O2

(2)“滤渣1”中主要成分的化学式为__________。

(3)“除重金属”时发生反应的离子方程式是______；反应中使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________。

(4)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_____，反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4，加入稍过量的NH4HCO3的目的是______使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能过低的原因是_____。

(5)由 MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品MnO2的质量分数是___________。

A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4

B. 1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应

C. 1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应

D. 可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

A.它们之间互为同系物

B.六星烷的化学式为C18H24

C.四星烷与互为同分异构体

D.它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种

（1）仪器E的名称是_____________。

（2）镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________。

（3）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________。

（4）B 中加入的试剂是_______，其作用是_____________。

（5）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。

A.该一元碱的电离方程式为MOH ＝ M+＋OH－

B.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大

C.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 mol·L－1

D.b点：c (M+)＝c (Clˉ)

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

（1）甲烷燃料电池负极反应式是__________________；

（2）石墨(C)极的电极反应式为________________________；

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g；

（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为_______________；

（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有_______________；

（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为____________．沉淀转化的主要原因是_____________；

（4）已知：Ag++2NH3H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因______________；