题目内容

【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是(  )

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12

【答案】B

【解析】试题Ba是活泼金属,O是活泼非金属形成是离子化合物,A对;根据BaO在晶胞的位置,晶胞中共含有Ba的个数为8×1/8+6×1/2=4O个数为12×1/4+1="4," 所以BaO的个数比为11,该氧化物为BaOB错;NaCl晶胞结构也是该形状,C对;与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置,每个晶胞中含有3×1/2个,每个顶点为8个晶胞共有,则共有8×3×1/2=12个,D对,选B

练习册系列答案
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【题目】2018926日,第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为健康中国·硒引天下。硒(Se)是第四周期第VI A族元素,是人体内不可或缺的微量元素,H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知:2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) H =a kJ·mol-1

2H2 (g)+O2(g2H2O(l) H=b kJ·mol—1

反应H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反应热△H=______kJ·mol-1(用含ab的代数式表示)

(2)T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH21 mol Se,发生反应H2 (g)+Se(s)H2Se(g),

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)

a. 气体的密度不变 b. v(H2) =v(H2Se)

c. 气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后,将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体,并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时,Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:________________________________________________

③以5小时内得到的H2Se为产量指标,且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:

则制备H2Se的最佳温度和压强为________

(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数,则NaHSe溶液呈_______(酸性碱性”),该溶液中的物料守恒关系式为_____________

(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸,硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________,最后通入SO2析出硒单质。

(5) H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSeKsp=7.9,CuS,则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=_____ (保留2位有效数字)

【题目】t℃时,将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g),2 min时反应达到平衡状态(温度不变),测得C的浓度为0.2 mol/L,请填写下列空白:

(1)该过程用A表示的反应速率为:v(A)=_______;该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________

(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:α(A)______α(B)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________

a.生成C的速率与消耗B的速率相等 b.混合气体的密度不变

c.混合气体的相对平均分子质量不变 d.A的质量分数不再发生变化

(4)若升高温度,再次达平衡时,平衡常数数值变大,则该反应的H_____0(填“>”、“=”或“<”)。

(5)若保持温度不变时,继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,则化学反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”),化学平衡将_________(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(6)在恒温恒容密闭容器中进行上述反应,起始投料时各物质的浓度如下表:

A

B

C

投料I

3.0 mol/L

1.0 mol/L

0

投料II

2.0 mol/L

1.0 mol/L

2.0 mol/L

按投料I进行反应,测得达到化学平衡状态时A的转化率为40%,若按投料II进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”、“逆向”或“不移动)。

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