(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。

A. B. C. D.

①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。

(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________

②装置中水的主要作用是__________。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。

(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)

①滴定终点的现象为____________

②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)

料PA及PC。

试回答下列问题

(1)B的化学名称为________，B到C的反应条件是_____________。

(2)E到F的反应类型为__________，高分子材料PA的结构简式为________。

(3)由A生成H的化学方程式为______________________。

(4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_____________。

a．盐酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．浓溴水

(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____。

(6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。

A.反应bc点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行

B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.abc三点中，a点时SO2的转化率最高

（1）B极的名称是___。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：___。

（3）设电解质溶液过量，电解后乙池中加入___（填物质名称）可以使溶液复原。

（4）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为___mol/L；乙池中溶液的pH=___；

（5）装置丁中的现象是___。

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO3－与NO2－中O-N-O的键角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。

(3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。

【题目】在一个体积为5 L的真空密闭容器中加入1.25 mol CaCO3，发生反应CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示：

请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为__________热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平均反应速率为________________。

（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是_______________(选填编号)。

a.减小压强 b.减少CaO的量 c.加入CaCO3 d.升高温度

（3）请在如图中画出平衡常数K随温度的变化曲线_______________。

（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________g。

（1）如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。

②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。

A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝___(α＝×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。

写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。

A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B.500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

C.分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol

(2)25℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是___。

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为___。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=__kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=__。

（3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是___(填a、b、c或d)。

②写出电解池总反应(化学方程式)___。