题目内容
【题目】有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材
料PA及PC。
试回答下列问题
(1)B的化学名称为________,B到C的反应条件是_____________。
(2)E到F的反应类型为__________,高分子材料PA的结构简式为________。
(3)由A生成H的化学方程式为______________________。
(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的_____________。
a.盐酸 b.FeCl3溶液 C. NaHCO3溶液 d.浓溴水
(5)E的同分异构中,既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰,且峰面积之比为6:1:1:1:1的物质的结构简式为____。
(6)由B通过三步反应制备1.3-环己二烯的合成路线为_________________。
【答案】环己醇 浓硫酸、加热 氧化反应
bd 12
【解析】
由PC的结构简式逆推,H的结构简式是,A与丙酮反应生成
,可知A是
;
与氢气发生加成反应生成
,C经双氧水氧化生成
,C是
;
,
的结构简式是
,
水解为
。
(1) 与氢气发生加成反应生成B,B是
,化学名称为环己醇,
在浓硫酸、加热的条件下发生醇的消去反应生成
。
(2) 是
的分子中去掉2个H原子,反应类型为氧化反应,
与己二胺发生缩聚反应生成高分子材料PA,PA的结构简式为
。
(3) 与丙酮反应生成
和水,化学方程式为
。
(4)A是苯酚,苯酚遇FeCl3溶液显紫色,苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚,所以实验室检验苯酚,可选择FeCl3溶液或浓溴水,选bd。
(5)能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基、能发生银镜反应说明含有醛基,含有醛基、羧基的同分异构体有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
,共12种。其中核磁共振氢谐图有5组峰,且峰面积之比为6:1:1:1:1的物质的结构简式为
。
(6)由环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成环己烯,环己烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴环己烷,1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成1.3-环己二烯,由环己醇通过三步反应制备1.3-环己二烯的合成路线为。
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【题目】甲烷、乙烯是两种重要的有机化合物,回答下列问题:
(1)工业上以乙烷(C2H6)为原料,用传统的热裂解法或现在的氧化裂解法制取乙烯:
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol;
②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol
已知上述反应中部分化学键键能数据如下表:
化学能 | H-H(g) | H-O(g) | O=O(g) |
键能( kJ/mol) | 436 | a | 496 |
由此计算a=_________。
(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在温度为T1和T2时,分别降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:
温度 | 物质的量 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
①温度为T1时,0—10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=__________________。
②根据表中数据判断T1 _________T2(填“>”“<”或“=”),当温度为T2时反应进行到40min时,x_______0.15(填“>”“<”或“=”),该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③单位时间内形成C—H键与形成C==O氧键的数目之比为_________时,说明反应达到平衡状态。
④温度为T2时,若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2,重新达到平衡时,n(N2)的范围是__________________。
(3)甲烷、乙烯完全燃烧均生成CO2,常温下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7;HCO3-
H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11;NH3·H2O
NH4++OH- Kb=1.8×10-5;用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液,则NH4HCO3溶液显_________(填“酸性”“碱性”或“中性”),计算反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(结果保留小数点后1位)
【题目】80℃时,1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4,发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q>0),获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20~40s 内,v(N2O4)= 0.004 mol·L-1·s-1
C. 100s时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
D. 反应达平衡时,吸收的热量为0.15Q kJ