【题目】已知25 ℃时,HCN的电离常数Ka6.2×1010 mol·L1CH3COOH的电离常数Ka1.7×105 mol·L1。请根据以下四个图像回答问题。

(1)25 ℃时,体积均为100 mLpH2CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示,则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是:______(“A”“B”);相同条件下,NaCN溶液的pH________( “>”““<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L1HCN溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合,则溶液中离子浓度由大到小顺序为______________。(提示:可根据平衡常数大小关系判断反应程度大小)

(2)如图2所示,25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

Aa点溶液中c(H)1×104 mol·L1

Babcd四点中水的电离程度最大的是c

C.滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

Db点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO)> c(H)>c(K)>c(OH)

(3)如图3表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””“③” )。

(4)如图4表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-Br- I-的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃Ksp(AgCl)2×1010,在1L 0.1mol/LNaCl溶液中加入1L 0.2mol/LAgNO3溶液,充分反应后溶液中c(Cl)=_________(假设混合溶液的体积为2L

 0  201617  201625  201631  201635  201641  201643  201647  201653  201655  201661  201667  201671  201673  201677  201683  201685  201691  201695  201697  201701  201703  201707  201709  201711  201712  201713  201715  201716  201717  201719  201721  201725  201727  201731  201733  201737  201743  201745  201751  201755  201757  201761  201767  201773  201775  201781  201785  201787  201793  201797  201803  201811  203614 

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