Question

【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)①表示的元素是__________(填元素符号)；

(2)②、③两种元素相比较，原子半径较小的是__________(填元素符号)；

(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________；

(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③______(填“＜”或“＞”)⑤；

(5)④和⑥形成化合物的电子式为________。

Answer 1

【答案】H O HCl ＞

【解析】

根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律比较原子的半径，元素的非金属性强弱；根据化合物的类型分析书写电子式。

(1)①在元素周期表中处于第1周期第IA族，原子序数为1，则表示的元素是H，故答案为：H；

(2)根据②、③两种元素在元素周期表中的位置可知，分别为N、O元素，同周期主族元素，核电荷越大，原子半径越小，则原子半径较小的是O，故答案为：O；

(3)①为H，⑥为Cl，则两种元素所形成化合物的化学式为HCl，故答案为：HCl；

(4)③为O，⑤为S，两种元素同主族，同主族元素随核电荷增大，非金属性减弱，则非金属性强弱顺序是③＞⑤，故答案为：＞；

(5)④为Na，⑥为Cl，形成的化合物NaCl为离子化合物，其电子式为，故答案为：。