A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.图丙表示20oC时用0.100mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

【题目】已知 H2CO3 HCO3-+H+ K1=4.3×10-7 HCO3 CO32-+H+ K2=5.6×10-11

HClO ClO-+H+ K=3.0×10-8

H2SO3 HSO3-+H+ K1=1.54×10-2 HSO3- SO32-+H+ K2=1.02×10-11

根据电离平衡常数分析，下列各式中正确的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO=CO32-+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO═CaSO3↓+2HClO

C.空气中CO2和水蒸气与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

A.向一定量溶液中滴加稀盐酸至过量

B.向一定量含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失

C.向一定量澄清石灰水中通入至过量

D.向一定量含有盐酸的溶液中滴加NaOH溶液至过量

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中

A.加硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.通入氯气，溶液pH值增大

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

【题目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B.正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C.平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D.平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

A.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H=＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)

B.H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) △H=＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H =-Q1kJ·mol-1 （Q1>0）

D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =-Q3kJ·mol-1 （Q3>0）

A.若t1时NO为cmol,则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=

B.t1～t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)

C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差

D.其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【题目】下列图象中的曲线纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量，其中错误的是

A.表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀的关系曲线

B.表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C.表示向NaOH和的混合液中滴加盐酸产生气体的关系曲线

D.表示向氯化铝和氯化镁溶液中滴加溶液产生沉淀量的关系曲线

A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—

B. 向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O