Question

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中

A.加硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.通入氯气，溶液pH值增大

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、加硫酸电离产生氢离子，氢离子浓度增大，抑制氢硫酸的电离，平衡向左移动，故A错误；

B、二氧化硫和硫化氢反应的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入二氧化硫平衡向左移动，且反应后生成水，所以溶液的氰离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；

C、氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C错误；

D、加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；

故选C。