【题目】某有机物的结构简式为，分析其结构，并回答下列问题：

(1)写出其分子式：____________________________________________。

(2)其中含有____个不饱和碳原子，分子中有____个双键。

(3)分子中的极性键有__________(写出2种即可)。

(4)分子中的饱和碳原子有______个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。

(5)分子中C—C===O键角约为__________，H—C≡C键角约为________。

A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区

B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6+ e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

C. 金属钠可以作为该电池的负极材料

D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___

（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___

（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。

①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。

②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)

③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。

A.阳极区酸性增强

B.阴极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

C.该过程中的副产品主要为H2SO4

D.电解时两个电极都只能用惰性电极

①反应中氧化剂得到的电子总数　 ②铜片消耗完所需时间　

③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变)　 ④反应生成气体的体积(同温、同压)

A.①③B.②④C.①④D.②③

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是________。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。

（6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________。

②乙同学取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。

A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

A. 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放电时，OH－移向镍电极

D. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

①按上图所示的装置图连接好各仪器。

②检验装置的气密性。

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。

④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。

下列有关说法不正确的是

A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－