题目内容

【题目】某有机物的结构简式为,分析其结构,并回答下列问题:

(1)写出其分子式:____________________________________________

(2)其中含有____个不饱和碳原子,分子中有____个双键。

(3)分子中的极性键有__________(写出2种即可)。

(4)分子中的饱和碳原子有______个,一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。

(5)分子中C—C===O键角约为__________,H—C≡C键角约为________

【答案】 C16H16O5 12 3 碳氧键.碳氢键.氢氧键(任写2种) 4 4 120° 180°

【解析】有机物分子中含有碳碳三键、碳碳双键、酯基、醛基和羟基,具有烯烃、炔烃、醛、酯以及醇的性质,可发生加成、加聚、氧化、取代等反应,在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断,注意结合信息中甲醛的平面结构,以此解答该题。

1)由结构简式可知有机物分子式为C16H16O5

2)与双键相连的碳原子为不饱和碳原子,有12个不饱和碳原子;分子中含有C=CC=O三个双键;

3)由不同原子形成的共价键为极性键,含有碳氧键、碳氢键、氢氧键等极性键;

4)饱和碳原子核外四个电子全部与其他原子形成共用电子对,并且只形成单键,分子中的饱和碳原子有4个;与苯环直接相连的原子与苯环共平面,CC为直线形,则分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有4个;

5)根据乙烯的结构可判断分子中CCO键角约为120°,根据乙炔是直线形结构可知HCC键角约为180°。

练习册系列答案
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【题目】能源危机是当前全球问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。

a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

在通常状况下,金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.

(3)二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点为-141.5℃,沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下:

a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列问题:

①反应a在__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。

②写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式:__________________________________

(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是__________, 阳极电极反应为__________________________________________________

【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答:

(1)①CO2催化加氢可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+ 2H2O(g), 该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示, 则该反应的△H =______(用含a、b的式子表示)。

已知:几种化学键的键能如下表所示,实验测得上述反应的△H=-152kJmol1,则表中的x=___________

化学键

C=O

H-H

C=C

C-H

H-O

键能/kJmol1

803

436

x

414

464

以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为____________;该电解池中所发生的总反应的化学方程式为__________

(2)CO2催化加氢可以制取乙醚的反应如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H=﹣122.5 kJmol1某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如下图所示。

①T1_______T2(填“<”、“=”或“>”),判断理由是__________________________

②T1温度下,将6 mol CO212mol H2充入2 L的密闭容器中,经过5 min反应达到平衡,则0~ 5 min内的平均反应速率υ(CH3OCH3)=______

③一定条件下,上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______(填标号)。

A.逆反应速率先增大后减小 B.容器中 c(H2)/c(CO2)的比值减小

C.H2的转化率增大

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