[题目]某无色溶液中可能含有.......这几种离子中的若干种.依次进行下列实验.观察到的现象记录如下:①试纸检验.溶液的②取少量原溶液.向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液.无白色沉淀生成③另取少量原——青夏教育精英家教网—

【题目】某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①试纸检验，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

A.肯定不存在的离子是、、、

B.肯定存在的离子是、、

C.无法确定原溶液中是否存在和

D.若步骤④改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

【题目】水煤气（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol-1

（1）该反应的平衡常数的表达式为_________________；升高温度，K值将________；容器中气体的平均相对分子质量将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，平衡将________（填字母）。

A.向左移 B.向右移 C.不移动

（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有________（填字母）。

A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2

B.混合气体总物质的量保持不变

C.生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等

D.H2O（g）、CO、H2的浓度相等

（4）某温度下，将4.0 mol H2O（g）和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为________。

【题目】矿盐主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是

A.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.由矿盐生成食盐，除去最合适的试剂是

【题目】下列叙述中，错误的是(　　)

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________。

（3）平衡时X的转化率为_____________ 。

（4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为________________；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________（填“增大”“减小”或“相等”）。

【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A.向漂白粉浊液中通入过量的

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C.向含有的溶液中加入

D.向含有的溶液中加入

【题目】洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）会占用大片土地，造成环境污染。某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：

已知：聚合氯化铝（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。

（1）酸浸的目的是___________________________；实验需要的500mL3.0 mol·L-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______________________。

（2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是_____________________。

（3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是_______、_________、_________。

（4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知反应式为Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判断滴定终点的依据是_______________________；残渣2中铁元素的质量分数为________________。