题目内容
【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A.向漂白粉浊液中通入过量的
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含有
的溶液中加入
D.向含有
的溶液中加入
【答案】A
【解析】
A．漂白粉的水溶液中通入过量的
，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，是混合物，故A正确；
B．氧化铝、金属铝均与盐酸反应生成氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，所得固体为纯净物，故B错误；
C．
和水反应生成2mol氢氧化钠，
与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；
D．
的溶液中加入
，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水解，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D错误；
故答案为A。
【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：
(1)合金废料中加入盐酸浸取，此处盐酸不能换为硝酸，原因是_______________。
(2)操作1用到的玻璃仪器有__________________________。
(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，应先加入_____________，加入氨水发生反应的离子方程式为____________________。
(4)在空气中焙烧CoC2O4·2H2O的化学方程式是____________________。
(5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/molL-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
则操作2的具体流程是_______________、_____________、洗涤、干燥。
【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。
（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。
