【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
【题目】下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是
A.操作I所得滤液中不含有Fe3＋
B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解
C.操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。
D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。
【题目】已知：
则符合要求的C5H10O2的结构有
A. 1种B. 2种C. 4种D. 5种
【题目】室温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物质的量分数分布系数随PH变化的关系入图1所示。图2为不同浓度溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是
A.
B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好为
C.溶液中一定存在，同时
D.在溶液中各离子浓度大小关系为：
【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【题目】锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是
A.M是阳离子交换膜
B.充电时，多孔石墨接外电源的正极
C.充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D.放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成
【题目】常温下，向 b 的溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中cc，下列说法不正确的是
A.b
B.混合后溶液呈中性
C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
D.的电离常数
【题目】根据下表提供的数据，下列判断正确的是
化学式
电离常数
HF
HClO
A.同温同浓度下，溶液的pH值：
B.结合的能力：
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
【题目】已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是（ ）
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）
C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成
D.反应前后的压强比为10：9
的能力：
的能力：