题目内容
【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)和2molB(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变,下列说法正确的是( )
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成
D.反应前后的压强比为10:9
【答案】D
【解析】
A.2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)===0.3mol/(Ls),化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比,则v(A)=v(C)=0.3mol/(Ls),故A错误;
B.结合A项分析,v(B)=v(C)=×0.3mol/(Ls)=0.15mol/(Ls),故B错误;
C.2 s后各组分浓度不再改变表示达到了化学平衡状态,0.6mol的物质B生成,表示逆反应方向,同时有0.6mol物质C生成,表示正反应方向,正逆反应速率之比为1∶1,不等于系数之比2∶1,与平衡状态不符,未处于平衡状态,故C错误;
D.根据反应,可列三段式,体积为2L,起始投入4molA(g)和2molB(g),2s后各组分浓度不再改变,说明反应达到平衡,有
根据相同条件下,气体物质的量之比等于压强之比,则有,故D正确;
答案选D。
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