题目内容
【题目】根据下表提供的数据,下列判断正确的是
化学式 | 电离常数 |
HF | |
HClO |
A.同温同浓度下,溶液的pH值:
B.结合的能力:
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
【答案】D
【解析】
据表格分析,电离平衡常数越大,氢离子浓度越大,酸性越强,酸性由强到弱的顺序为:HF、、HClO,
A.酸性由强到弱的顺序为:HF、、HClO,酸性越弱,其酸根水解结合氢离子的能力越强,溶液的碱性越强,所以溶液pH:
,故A错误;
B.酸性由强到弱的顺序为:HF、、HClO,酸性越弱,其酸根水解结合氢离子的能力越强,结合
的能力:
,故B错误;
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸时,先生成碳酸氢根离子,离子方程式为:,故C错误;
D.碳酸的第一步电离酸性比次氯酸强,可以发生反应,,故D正确;
答案选D。
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【题目】某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题:
(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___。
(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是___。
(3)“酸浸”时所加入的酸是___(填化学式).酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是___。
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是___。
(5)“调pH为2~3”的目的是___。
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O),其原因可能是__ 、___。