题目内容
【题目】根据下表提供的数据，下列判断正确的是
化学式 | 电离常数 |
HF |
|
|
|
| |
HClO |
|
A.同温同浓度下，溶液的pH值：
B.结合
的能力：
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
【答案】D
【解析】
据表格分析，电离平衡常数越大，氢离子浓度越大，酸性越强，酸性由强到弱的顺序为：HF、
、HClO，
A．酸性由强到弱的顺序为：HF、、HClO，酸性越弱，其酸根水解结合氢离子的能力越强，溶液的碱性越强，所以溶液pH：
，故A错误；
B．酸性由强到弱的顺序为：HF、、HClO，酸性越弱，其酸根水解结合氢离子的能力越强，结合
的能力：
，故B错误；
C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸时，先生成碳酸氢根离子，离子方程式为：
，故C错误；
D．碳酸的第一步电离酸性比次氯酸强，可以发生反应，
，故D正确；
答案选D。
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【题目】某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是___。
（3）“酸浸”时所加入的酸是___（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是___。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是___。
（5）“调pH为2～3”的目的是___。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。
