题目内容
【题目】下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6,FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图,下列说法不正确的是
A.操作I所得滤液中不含有Fe3+
B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解
C.操作Ⅱ中,通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化。
D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。
【答案】B
【解析】
加稀硫酸目的是为了溶解铁屑,再通过过滤得到硫酸亚铁溶液,通入硫化氢是为了沉淀Sn2+,但是饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6,FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5,所以加入稀硫酸调节pH为2,此时Sn2+转变为SnS,通过过滤的方式除去,最后通过降温结晶的方式得到纯净绿矾。
A、虽然杂质含有氧化铁可与稀硫酸反应产生Fe3+,但是含有过量的铁单质,可与Fe3+反应生成Fe2+,所以操作I所得滤液中不含有Fe3+,故A正确;
B、由分析可知,操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是使Fe2+不能沉淀,故B错误;
C、由分析可知,操作Ⅱ中,通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化,故C正确;
D、用乙醇作为洗涤剂的好处是:降低绿矾溶解度、更易挥发。所以操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分,故D正确;
故选B。
【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
请回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素名称为___________,它位于元素周期表中的位置___________。
(2)硅元素的原子结构示意图是____________,其最高价氧化物是____________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“>” 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,说明你判断的理由:__________________________。
(4)NH3的电子式为________________,它属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。NH3的还原性_________(填“>” 或“<”)PH3的还原性。
(5)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应,写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。
【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如下:
回答下列问题:
乙醇 | 1,2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g.cm-3- | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
【1】在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是______;(填正确选项前的字母)
a 引发反应 b 加快反应速度 c 防止乙醇挥发 d 减少副产物乙醚生成
【2】装置B的作用_____________。
【3】在装置C中应加入______,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)
a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钾溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液
【4】判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________;将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______层(填“上”、“下”);
【5】若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用____的方法除去;
【6】反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_______;
【7】但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_______.