【题目】已知时下列物质的溶度积单位略。

下列说法正确的是

A.等体积、浓度均为的和溶液混合能产生沉淀

B.向含有浓度均为的和的溶液中慢慢滴入溶液时，先沉淀

C.在悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为

D.时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：

(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

A．酸性强弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是

A.AB.BC.CD.D

I．（1）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。

已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为______ (△H用含m的代数式表示) 。

（2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和1molSO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_________。

②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=________。（列出计算式即可）（注：某物质的体积分数=该物质的物质的量/气体的总物质的量）

（3）双碱法除去SO2的原理为：NaOH溶液Na2SO3溶液。该方法能高效除去SO2并获得石膏。

①该过程中NaOH溶液的作用是_______。

②25℃时,将一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2SO3的物质的量浓度是____（假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H2SO3的电离常数 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II．用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。

（1）曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为____mg/(L·s)。

（2）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有（一条即可）____。

HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ①

HSO3-H＋＋SO32- ②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）

A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

C.加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)

D.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

【题目】下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

A.AB.BC.CD.D

A. 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

（1）装置A中盛放的试剂是___（填选项），A中发生反应的化学反应方程式是___。

a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为__（填选项）。

a．HCl比H2S稳定

b．HClO氧化性比H2SO4强

c．HClO4酸性比H2SO4强

d．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液__的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，__。

(1)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。

(2)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D______(填“强”或“弱”)。

(3)E、G元素最高价氧化物对应水化物之间能反应，离子方程式为:_______。

(4)E、D两元素能形成原子个数比1:1 型化合物的电子式为________。

(5)A与M形成的分子可能是________(填字母序号)。