Question

【题目】已知时下列物质的溶度积单位略。

		AgCl

下列说法正确的是

A.等体积、浓度均为的和溶液混合能产生沉淀

B.向含有浓度均为的和的溶液中慢慢滴入溶液时，先沉淀

C.在悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为

D.时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.浓度熵QC=c(CH3COO-)×c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4，Ksp=2.3 ×10-3，QC< Ksp ，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；

B. AgCl饱和所需Ag+浓度===1.77×10-8，所以Ag+浓度===1.1×10-5，则1.77×10-8<1.1×10-5，所以氯离子先沉淀，故B错误；

C.，向悬浊液中加入盐酸时转化为AgCl，离子方程式为，故C正确；

D.因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为 mol/L=4.8 ×10-2mol/L，因为AgCl 饱和溶液中Ag+的浓度为 mol/L=1.33×10-5 mol/L ，c(AgCl)= 1.33×10-5 mol/L，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4) =x2×0.5x=1.12×10-12，即x= =1.3×10-4mol/L，c( Ag2CrO4) =0.65×10-4mol/L。假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S) = x2×0.5x =6.7×10-15 ，即x=2.38×10-5 mol/L，c(Ag2S) =1.19×10-5mol/L ，则顺序为：c(CH3COOAg)>c( Ag2CrO4)>c(AgCl) >c(Ag2S)，故D错误；

故选：C。