题目内容
【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是___（填选项），A中发生反应的化学反应方程式是___。
a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为__（填选项）。
a．HCl比H2S稳定
b．HClO氧化性比H2SO4强
c．HClO4酸性比H2SO4强
d．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液__的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，__。
【答案】b Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ b 变蓝 原子半径递增，得电子能力递减
【解析】
元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，可通过单质之间的置换反应判断，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此解答该题。
（1）装置A中盛放的试剂是Na2S溶液，发生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，可证明Cl的非金属性强，故答案为：b；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
（2）
a．HCl比H2S稳定，可说明Cl的非金属性强，故a正确；
b．比较非金属性，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能根据其氧化性强弱比较，故b错误；
c．HClO4和H2SO4均为Cl和S的最高价氧化物对应水化物，故HClO4酸性比H2SO4强，可说明Cl的非金属性强，故c正确；
d．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性较强，则Cl元素的非金属性较强，故d正确。
故答案为：b；
（3）若要验证非金属性：Cl＞I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液变蓝的现象，即可证明，说明发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯气的氧化性比碘强，用原子结构理论解释非金属性Cl＞I的原因：同主族元素从上到下，原子半径递增，得电子能力递减，
故答案为：变蓝；原子半径递增，得电子能力递减。
【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A |
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性： |
B |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性： |
C |
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性： |
D |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性： |
A.AB.BC.CD.D
