⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。

①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

②实验中加热煮沸的目的是___________。

③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________

A.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

B.向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下体积为 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C.CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)

D.等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③

A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

A.装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

B.装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

C.装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D.装置④可用于制取少量Cl2

A.锌片溶解

B.锌片为正极

C.铜片质量减少

D.该装置将电能转化为化学能

【题目】在一定温度下，石灰乳达到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是（ ）

A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，pH 增大

B.加入少量盐酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

C.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2 溶解平衡向左移动，溶液中 c(H+)减小

D.升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)NaClO3中Cl的化合价为______________。

(2)Ⅰ中还原产物是______________。

(3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C12的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。ClO2的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)

A.装置①中阴极上析出红色固体

B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③中外电路电子由 a 极流向 b 极

D.装置④的离子交换膜允许阳离子自由通过

A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀

【题目】室温下，将mol固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

A.加入50mL1，反应结束后，

B.加入molCaO，溶液中减小

C.加入50mL，由水电离出的增大

D.加入mol固体，反应完全后，溶液呈中性