题目内容
【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是
A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生: 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D. 若将该铜板与直流负极相连,则铁铜均难被腐蚀
【答案】A
【解析】A. 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀,右侧Cu上发生析氢腐蚀,则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑,O2+4e-+4H+═2H2O,故A错误正确;B. 若水膜中溶有食盐,增加吸氧腐蚀介质的电导性,将加快铁铆钉的腐蚀,故B正确;C.在金属表面涂一层油脂,能使金属与氧气隔离,不能构成原电池,所以能防止铁铆钉被腐蚀,故C正确;D. 若将该铜板与直流负极相连,相当于外界电子由铜电极强制转送给铁,从而抑制铁失电子而不易腐蚀,故D正确。
【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,它们虽会对环境造成负面影响,但也是重要的化工原料,其回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L 的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/ min | n (CO) /mol | n (Cl2) /mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反应从开始到2min 末这一段时间内的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。
②在2min~4min 间,v (Cl2) 正______v (Cl2)逆(填“>”、“<”或“=”),该温度下K=_______。
③已知X、L可分别代表温度或压强,图1表示L不同时,CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是_____________;a_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在催化剂作用下NO和CO 可转化为无毒气体:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
①已知: N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol
则ΔH=____________。
②研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验(实验条件已经填在下面的实验设计表中)。实验的设计目的是___________________________。
实验编号 | T(℃) | NO初始浓度 (mol L-1) | CO初始浓度 (mol L-1) | 催化剂的比表面积(m2 g-1) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料作电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图2 所示。
①b 为电源的_______(填“正”或“负”)极,电解时,生成丙烯的电极反应式是_________。
②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1,NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。