题目内容
【题目】肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。
②实验中加热煮沸的目的是___________。
③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________
【答案】 358.4 H2O2+ ClO- ＝ Cl-+ O2↑+ H2O 除去过量的H2O2 n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol
根据Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol
与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L－1.2×10-3 mol=1.8×10-3 mol
根据ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O
在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8×10-3 mol ×
=3×10-4 mol
样品中NaClO3的含量=
=3.195 g·L-1
【解析】⑴1000 g质量分数为25.6%的肼溶液中肼的物质的量为
=8mol，则参加反应的NH3的物质的量为8mol×2=16mol，标况下的体积为16mol×22.4L/mol=358.4L；
⑵①用H2O2遇次氯酸钠被氧化为氧气，同时得到NaCl，发生反应的离子方程式为H2O2+ ClO- ＝ Cl-+ O2↑+ H2O；
②H2O2不稳定，受热易分解，通过加热煮沸除去过量的H2O2 ；
③n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol
根据Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol
与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L－1.2×10-3 mol=1.8×10-3 mol
根据ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O
在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8×10-3 mol ×
=3×10-4 mol
样品中NaClO3的含量=
=3.195 g·L-1。
