题目内容
【题目】常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
A.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO
)＞c(OH-)=c(H+)
B.向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下体积为 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C.CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)
D.等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③
【答案】C
【解析】
A. 溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有c(NH4+)=2c(SO
)；
B. n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，n(CO2)=
=0.2mol，根据物料守恒进行计算；
C. 硝酸钾为强电解质，完全电离，根据电荷守恒判断；
D. H+抑制了NH4+的水解，HCO3-促进NH4+的水解。
A. 溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有c(NH4+)=2c(SO)，因此浓度关系为：c(NH4+)=2c(SO)＞c(OH-)=c(H+)，A项错误；
B. n(NaOH)= 0.3mol，n(CO2) =0.2mol，根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B项错误；
C. 溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+ c(K+)=(CH3COO一)+c(OH 一)+ c(NO3-)，因硝酸钾为强电解质，完全电离，有c(K+)= c(NO3-)，因此c(Na+)+c(H+)=(CH3COO一)+c(OH 一)，C项正确；
D. H+抑制了NH4+的水解，HCO3-促进NH4+的水解，水解程度越大的溶液中NH4+浓度越小，因此c(NH4+)的大小关系为①＞③＞②，D项错误；
答案选C。
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