(1)白色粉末中一定没有的物质是_____________(填化学式，下同)。

(2)无色溶液1中一定含有的溶质___________，是可能含有的溶质是___________。

(3)生成无色气体的化学方程式为__________________________________；该反应属于____________(填反应基本类型).

(4)生成白色沉淀b的离子方程式为__________________________________ 。

A.Pt1 附近的电极反应式为 SO2+2H2O2e═2H2SO4

B.Pt2 附近的电极反应式为 O2+4H++4e═2H2O

C.该电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2 电极

D.相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2:1

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强

A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④

(1)需要称量碳酸钠晶体的质量为___________g，所选用容量瓶的规格为___________ mL。

(2)洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

(3)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时，改用_________加水至液面与刻度线相切。

(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是__________(填字母)。

a.重新配制

b.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体

d.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____________(填字母)。

a.转传移时有少量溶液溅出

b.定容时俯视读取刻度

c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

d.定容时液面超过了刻度线

(6)从上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的质量是_____________g。

(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：

假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；

假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。

(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中反应产生SO2的化学方程式是______。

②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。

③能证明假设1成立的实验现象是______。

(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：

取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。

该方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。

(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。

【题目】在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是()

A.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小

B.稀释溶液，水解平衡常数增大

C.升高温度，减小

D.加入 CaCl2 固体，平衡向逆反应方向移动

A.它的一氯代物有 7 种

B.它与足量氢气反应后生成的分子中所有的碳原子可能在同一平面上

C.它与足量的溴水反应后，产物的化学式为：C10H14Br4

D.一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min内υ(ClNO)＝________________，则NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1

在1L的密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)

②写出N2和O2生成NO的热化学方程式________。

③温度为T2时，反应II的平衡常数K =_________________(只列算式)