题目内容
【题目】实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
该方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。
【答案】还原性 
浓硫酸 C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃 不合理 硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 温度或者条件
【解析】
(1) 假设2：SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，体现二氧化硫的还原性，故答案为：还原性；
(2) ①A中铜与浓硫酸加热条件下反应产生二氧化硫，反应为：，故答案为：；
②B中的试剂主要作用是干燥SO2，且为液态干燥剂，应为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
③若假设1成立，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，根据C中淡黄色粉末变白色说明过氧化钠发生了反应，再通过检验产生氧气证明即可，根据带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃，可证明产物有氧气从而证明假设1成立，故答案为：C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃；
(3) 检验C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最终的白色沉淀不确定是反应产生的硫酸钡还是被硝酸氧化而来的硫酸钡，故答案为：硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，无法证明一定生成硫酸钠；
(4) 在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，说明反应不能充分进行，这与反应是在常温条件下进行，温度对物质的性质有一定影响导致反应不能充分进行，故答案为：温度或者条件；
