【题目】已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数变化如图所示。
下列说法正确的是
A.对应简单离子半径：W>Y>X
B.对应气态氢化物的稳定性：Z>W
C.化合物YWX中既含离子键，又含共价键
D.Z的氧化物能与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
【题目】下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是
A. X、Y的单质均存在同素异形体
B. Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
D. R的单质可用于制造半导体材料
【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A.该装置能将电能转化为化学能
B.锌片上发生还原反应
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
B. Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
C. 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA
【题目】下列有关说法正确的是
A.反应在任何条件下都不会自发进行
B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快
D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小
【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
实验方案
目的
A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
B．除去乙烯中的二氧化硫
C．制银氨溶液
D．证明碳酸酸性强于苯酚
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列电解质溶液有关叙述正确的是
A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变
B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大
C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）
D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大
【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度
③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）
②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。
【题目】标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________
【题目】关于所具有性质说法不正确的是
A.该有机物加入FeCl3溶液，显紫色
B.通常条件下，1mol该有机物与饱和溴水反应最多消耗2molBr2
C.通常条件下，1mol该有机物最多可与1molNaOH溶液反应
D.1mol该有机物最多可与4molH2反应
