题目内容
【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是
A.该装置能将电能转化为化学能
B.锌片上发生还原反应
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
【答案】C
【解析】
把化学能转变为电能的装置是原电池,铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,铜作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极。
A.该装置是将化学能转变为电能的装置,是原电池,故A错误;
B.该原电池中,负极是锌,放电时,锌失电子发生氧化反应,故B错误;
C.电子从负极锌沿导线流向正极铜,故C正确;
D.铜片做正极,氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e=H2↑,故D错误;
故选:C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:______________。
(2)若已知下列数据:
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能:________ kJ·mol-1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1①
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1②
若1 mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热ΔH3=________ kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________。
【题目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属元素 |
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键
C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X