题目内容
【题目】下列有关说法正确的是
A.反应在任何条件下都不会自发进行
B.溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
C.温度升高,反应物的活化分子数增多,主要因素是分子的运动加快,反应速率加快
D.液中加入少量
固体,
水解程度减小,溶液的pH减小
【答案】B
【解析】
由
,
,则在一定温度下当
时,反应可自发进行,故A错误;
B. 溶液中,加水稀释后溶液酸性减弱,即氢离子浓度减小,所以
的值减小,故B正确;
C. 升高温度时,化学反应速率加快,是因升高温度,反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,故C错误;
D. 溶液中存在碳酸根的水解平衡,加入
固体,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀,碳酸根的水解平衡逆移,但加
固体溶液中氢氧根离子浓度增大,所以pH增大,故D错误;
故选B。
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练习册系列答案
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【题目】“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 | |||
实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用