A.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

B.冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出

C.若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加

D.此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水

Ⅰ.K2FeO4的制备

该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式__________________________________。

(3)C中发生的反应有Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式为____________。

Ⅱ.性质探究

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

(4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO4的净水原理：_________________。

(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。

(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42->MnO4-。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：_____________

(1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

（实验一）测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。

(3)洗涤滤渣的方法是______________________。

(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。

（实验二）测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________。

A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应

C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小

D.该温度下，HClOH＋+ClO-的电离常数Ka=10-7.54

A.Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

C.元素Z、W、Q中原子半径最大的是Q

D.W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热时不可能与铜反应

下列说法正确的是

A.前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1

B.升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小

C.容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态

D.容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态

A. A B. B C. C D. D

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则其水解产物为氨基酸

B. 若②为脂肪，则其大量积累于皮下和内脏器官周围

C. 若③为蓝藻的遗传物质，则其和蛋白质组成染色体

D. 若④为糖原，则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中

I．NaHSO3溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

II．保险粉的制备

打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

(3)通入氮气的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

(5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

Ⅲ．保险粉的纯度测定

(6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。