[题目]下列热化学方程式及有关应用的叙述中.正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+ O2 + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1B.已知稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol-1.则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

【答案】D

【解析】

A．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧并生成液态水所释放的能量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJmol-1，故A错误；

B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，醋酸是弱酸，电离时吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；

C．I2(g) + H2(g)2HI(g)为可逆反应，0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，则1mol I2(g) 完全反应时放热大于20kJ，热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H ＜-20kJmol-1，故C错误；

D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9KJmol-1，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1KJmol-1，结合盖斯定律可知，①-②得到3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9KJmol-1-(-3119.1KJmol-1)＞0，可知氧气的能量低，则O2比O3稳定，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离；

②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH4+。

请回答下列问题：

(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等杂质离子几乎都在水相中

B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇

D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是________。

A．高纯水　　　　 B．盐酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精

(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反应的化学方程式为__________。

(4)操作A的步骤包括___________________________________________。

(5)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。

①用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为______________

②产品中铁的含量为___________(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。

【题目】可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.工作过程中化学能转化为电能

B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

C.电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B. 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

C. 升高温度，正反应化学反应速率增大，逆反应化学反应速率减小

D. 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

【题目】不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

容器编号	温度/K	起始物质的量/mol					平衡物质的量/mol
容器编号	温度/K	CH4	NO2	N2	CO2	H2O	NO2
I	T1	0.50	1.2	0	0	0	0.40
II	T2	0.30	0.80	0.20	0.20	0.40	0.60
III	T3	0.40	0.70	0.70	0.70	1.0