A.夜间无光照时，a电极流出电子

B.光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室

C.光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D.该电池与硅太阳能电池供电原理相同

A.313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

B.对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C.对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D.通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

【题目】可逆反应mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是

A.正反应为放热反应

B.使用催化剂，D的物质的量减小

C.化学方程式系数m+n=p+q

D.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

【题目】一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. p1 < p2

B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

【题目】C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，测得相关数据如图所示。

（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有关说法错误的

A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1 000 KD.A点的平衡常数Kp＝

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分异构体

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

D. 聚丙烯的结构简式为

(1)A 与 C 可形成化合物 A2C，写出该化合物的电子式为_____。

(2)B 与 D 形成的化合物是_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，验证该结 论的实验方法是_____。

(3)C 的低价氧化物通入 D 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____。

(4)用 C 的最高价含氧酸 W 的溶液作电解质溶液(物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L， 假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。

①在 a 电极上发生的反应可表示为_____。

②若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb， b 电极的质量变化为________g，则此时 W 溶液的浓度 为___________mol/L。