题目内容
【题目】常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL
B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)
C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)
【答案】D
【解析】
根据图知，未加NaOH溶液时，HY溶液的
，说明HY溶液中
，则HY是强酸，HX溶液的
，则HX为弱酸；
A．HX为弱酸，NaX溶液呈碱性，如果混合溶液
，说明溶液呈中性，溶液中溶质为HX和NaX，此时酸的体积大于碱，则
，故A错误；
B．HX是弱电解质，加水稀释促进HX电离，HY是强酸，完全电离，物质的量浓度相同的HX和HY稀释相同的倍数后
：
，所以溶液的pH：
，故B错误；
C．当NaOH溶液体积为
时，酸碱恰好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，则
，根据电荷守恒得：
，水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是
，故C错误；
D．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得
，故D正确；
故答案为D。
【题目】烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下：
（一）主要仪器和试剂
仪器：50mL圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL锥形瓶、蒸馏头、接液管。
试剂：10.0g(10.4mL，0.1mol)环己醇、5mL浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。
（二）查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：
化学物质 | 相对分子 质量 | 相对密度/ g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.96 | 161.1 | 稍溶于水 |
磷酸(85%) | 98 | 1.83 | 213 | 易溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.89 | 83.3 | 微溶于水 |
（三）实验流程
请回答：
（1）加热过程中，若忘记加沸石，应如何操作?___
（2）将粗产品分去水层所需要用到的主要实验仪器是___。
（3）本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点：___。
（4）该实验的主要副产物为___(填物质名称)。
（5）在提纯环己烯时，用等体积的饱和食盐水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸钠溶液的目的是___。
（6）水浴蒸馏最后得到7.0g产品，则反应的产率为___(保留2位有效数字)。
