题目内容
【题目】A、B、C、D 是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B 是金属元素，C、D 是非金属元素，A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。
(1)A 与 C 可形成化合物 A2C，写出该化合物的电子式为_____。
(2)B 与 D 形成的化合物是_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，验证该结 论的实验方法是_____。
(3)C 的低价氧化物通入 D 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____。
(4)用 C 的最高价含氧酸 W 的溶液作电解质溶液(物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L， 假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。
①在 a 电极上发生的反应可表示为_____。
②若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb， b 电极的质量变化为________g，则此时 W 溶液的浓度 为___________mol/L。
【答案】
共价化合物 将该化合物加热至熔融状态做导电性实验，如果该化合物在熔融状态下不导电，说明该化合物是共价化合物 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Pb-2e-+SO42-=PbSO4 3.2 5.1
【解析】
A、B 是金属元素，A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，A是Na元素、B是Al元素；Na与 C 可形成化合物 A2C，C显-2价，C是S元素；A、B、C、D 是原子序数依次增大，所以D是Cl元素。
根据以上分析，(1) A是Na元素、C是S元素，形成化合物Na2S是离子化合物，电子式为；
(2) B是Al元素、 D是Cl元素，形成的化合物AlCl3是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不导电，将该化合物加热至熔融状态做导电性实验，如果该化合物在熔融状态下不导电，说明该化合物是共价化合物；
(3)S的低价氧化物是SO2， D 单质是氯气，SO2通入氯水发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
(4) H2SO4溶液、Pb、PbO2构成原电池，Pb是负极、PbO2是正极；
①a 极是负极，Pb失电子生成PbSO4沉淀，a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
②b是正极，b电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；a 极消耗 0.05molPb，转移电子的物质的量是0.1mol， b 电极消耗0.05mol PbO2，生成0.05mol PbSO4质量变化为
3.2g；根据总反应式Pb+ PbO2+ H2SO4= 2PbSO4+2H2O，a 极消耗 0.05molPb，总反应消耗0.1mol H2SO4，此时 H2SO4溶液的浓度 为
=5.1mol/L。
