已知的反应过程的能量变化如图1：

该反应通常用作为催化剂，加入会使图中的B点________填“升高”、“不变”或“降低”。

E表示的意义为___________。

如图2中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为：

为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为___________，总反应的化学方程式为__________。

不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为____填“a”或“b”，电解槽内总反应的离子方程式为______________________。

当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为______；氢镍电池放电时，负极附近的pH会________填“变大”、“不变”或“变小”。

若将题图2中的稀硫酸换成溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和不考虑的溶解，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。

（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）

（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。

（7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题：

该元素在周期表中的位置__________ ．

由F、G二种元素形成化合物的电子式______，含有化学键的类别为___________．

、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________用化学式表示

由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式__________

在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是_______．

熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质，负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。写出充入的一极发生反应的电极反应式______。

利用上述燃料电池，按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

Ⅰ甲槽电解的是一定浓度的NaCl与的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。的物质的量浓度为________。

Ⅱ乙槽为溶液，通电一段时间，当C极析出物质时停止通电，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________填字母。

A

若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。

(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器反应温度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N2)=__；

③丙容器中达平衡后NO的转化率为__。

(2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__点(填“A”或“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=__MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1

则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为__。

方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为__；实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

A.天然气管道在输送天然气前先通入氦气

B.天然气中含“加臭剂“气体，用于警示气体泄露

C.用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否泄露

D.用燃着的木条检验家用液化气钢瓶是否泄露

A.要除去粗盐中、、等杂质，步骤中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液过量溶液过量溶液过滤盐酸

B.步骤的反应原理为

C.步骤中需将置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水

D.步骤、、所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应

【题目】雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物、CO、等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。

氮硫的氧化物的转化：

已知：

,则_______。

一定条件下，将与以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______。

混合气体的密度不变 混合气体的颜色保持不变

和NO的体积比保持不变 反应速率

碳氧化物的转化：

可用于合成甲醇，反应方程式为：，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得CO和浓度随时间变化如图1所示。

则内，氢气的反应速率为____第后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入和，则平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移动。

通过电解CO制备，电解液为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下需要消耗的质量为_______。

硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________用离子方程式表示室温时，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：____填“”、“”或“”。

(1)溴的核外电子排布式为__。

(2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合作用力是___。

(3)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是___。

(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6___HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO的VSEPR模型为__。

(5)铜与氯形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜粒子)。

①该晶体的化学式为__。

②一定条件下，Cu2O比CuO更稳定的原因是__。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的边长为__pm。（用含ρ、NA的式子表示）

A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏

B.甲烷与氯气在一定条件下反应，经分离提纯后可得到四氯化碳

C.相同物质的量的乙炔和苯在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同

D.煤气化生成的CO和再经过催化合成可得到液体燃料

请回答下列问题：

（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；

（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。